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濕的氯化氫氣體的化學性質卻相當活潑
氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)與(yu)水(shui)不反應(ying)但易(yi)溶(rong)于水(shui),空(kong)氣中常以鹽酸(suan)煙(yan)霧的(de)形式存在。濃(nong)鹽酸(suan)因(yin)氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)蒸(zheng)氣而(er)在空(kong)氣中發(fa)煙(yan)。易(yi)溶(rong)于乙醇(chun)和(he)醚,也能(neng)溶(rong)于其它多種有機(ji)物。為無(wu)色有刺激(ji)性氣味的(de)氣體;熔點(dian)-144.8℃,沸點(dian)-84.9℃,氣體密度(du)1.00045克/升,臨界(jie)溫度(du)51℃,臨界(jie)壓(ya)力82大(da)氣壓(ya);易(yi)溶(rong)于水(shui),在25℃和(he)1大(da)氣壓(ya)下,1體積水(shui)可(ke)溶(rong)解503體積的(de)氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)氣體。干燥氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)的(de)化(hua)(hua)學性質(zhi)很不活潑(po)。堿金(jin)屬和(he)堿土金(jin)屬在氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)中可(ke)燃(ran)燒,鈉(na)燃(ran)燒時發(fa)出亮黃色的(de)火焰:
2Na+2HCl─→2NaCl+H2
但鋅、鎂、鐵等較活(huo)潑的(de)金屬(shu)以及(ji)大多數金屬(shu)氧(yang)化(hua)物都不能與干燥的(de)氯(lv)化(hua)氫作用(yong)。干燥氯(lv)化(hua)氫具有一定的(de)還原性,如氧(yang)氣(qi)在(zai)加熱時可把它氧(yang)化(hua):
濕的氯化氫氣體(ti)的化學性質卻相當活潑,能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫;它也是烴類氯化的副產品:
CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl
實驗室(shi)制法是(shi)用濃硫酸與氯化鈉作用:
NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl
氯化氫氣體對呼吸系統有刺激作用,并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克/升。氯化氫的水溶液稱鹽酸,最高濃度可達43.4%;實驗室常用濃鹽酸的濃度為38%,相對密度1.19。含氯化氫20.24%的水溶液在110℃沸騰時組成不變,是共沸混合物。鹽酸是強酸,具有酸的通性,還具有還原性: MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸,用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品;并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中;鹽酸還是一種重要的化學試劑。