將磷酸(suan)(suan)滴(di)入氯(lv)(lv)化(hua)(hua)鈉(na)中：采用高沸(fei)點非氧化(hua)(hua)性酸(suan)(suan)制(zhi)低沸(fei)點酸(suan)(suan)的原理。反應的方程式是：2NaCl+H3PO4(濃)══Na2HPO4+2HCl↑實驗步驟是按(an)用二氧化(hua)(hua)錳和濃鹽酸(suan)(suan)反應制(zhi)取氯(lv)(lv)氣的實驗裝置組裝，在燒(shao)瓶(ping)中加(jia)入氯(lv)(lv)化(hua)(hua)鈉(na)晶體(ti)，在分液漏斗(dou)中注入濃磷酸(suan)(suan)。最(zui)后點燃酒精(jing)燈，用向上排氣法收集(ji)氯(lv)(lv)化(hua)(hua)氫氣體(ti)。尾氣則用30%氫氧化(hua)(hua)鈉(na)溶液吸收。

       無論是用磷酸還(huan)是硫(liu)酸來(lai)制(zhi)取氯化氫氣(qi)體(ti)，并不(bu)是濃(nong)度(du)(du)(du)(du)越大(da)越好。濃(nong)度(du)(du)(du)(du)越大(da)，吸水(shui)性越強，且酸(suan)多數以(yi)分子(zi)(zi)形式(shi)存在(zai)電(dian)離(li)(li)出來的(de)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)很少。氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鈉也難電(dian)離(li)(li)出氯(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)，從而導(dao)(dao)致(zhi)產(chan)(chan)(chan)生(sheng)(sheng)的(de)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)氫(qing)氣(qi)體(ti)的(de)速(su)度(du)(du)(du)(du)較慢(man)。結果顯(xian)示H2SO4濃(nong)度(du)(du)(du)(du)較大(da)時(shi)(shi)(shi)(70%以(yi)上(shang))都會有(you)SO2氣(qi)體(ti)伴隨生(sheng)(sheng)成，是因為H2SO4濃(nong)度(du)(du)(du)(du)較高(gao)時(shi)(shi)(shi)，其氧(yang)化(hua)(hua)(hua)性比較強，和(he)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鈉發生(sheng)(sheng)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)還(huan)原反應，所(suo)(suo)以(yi)有(you)SO2雜(za)氣(qi)體(ti)生(sheng)(sheng)成。H2SO4濃(nong)度(du)(du)(du)(du)較低時(shi)(shi)(shi)，雖沒有(you)SO2雜(za)氣(qi)體(ti)生(sheng)(sheng)成，但(dan)是產(chan)(chan)(chan)氣(qi)速(su)度(du)(du)(du)(du)較慢(man)，是因為氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)的(de)濃(nong)度(du)(du)(du)(du)下(xia)降，導(dao)(dao)致(zhi)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)與氯(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)結合(he)生(sheng)(sheng)成氯(lv)化(hua)(hua)(hua)氫(qing)氣(qi)體(ti)的(de)機(ji)會小所(suo)(suo)以(yi)產(chan)(chan)(chan)氣(qi)速(su)度(du)(du)(du)(du)較慢(man)。對于(yu)用H3PO4時(shi)(shi)(shi)，其濃(nong)度(du)(du)(du)(du)范圍襁(qiang)’59%—80%時(shi)(shi)(shi)產(chan)(chan)(chan)氣(qi)速(su)度(du)(du)(du)(du)較適宜(yi)，其中在(zai)60%—75%這個濃(nong)度(du)(du)(du)(du)范圍產(chan)(chan)(chan)生(sheng)(sheng)氣(qi)體(ti)較平穩，并且無雜(za)質氣(qi)體(ti)產(chan)(chan)(chan)生(sheng)(sheng)，是因為磷酸(suan)是非氧(yang)化(hua)(hua)(hua)性酸(suan)，又可以(yi)提供足夠的(de)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)。且具有(you)強吸水(shui)性，有(you)利于(yu)氣(qi)體(ti)的(de)逸(yi)出。

       H3PO4和NaCl晶體(ti)在加熱條件下(xia)(xia)制取(qu)HCl氣體(ti)時(shi)，H3PO4的物質的量(liang)應相(xiang)對(dui)過量(liang)，NaCl晶體(ti)中加入少量(liang)水(shui)稀釋情(qing)況(kuang)下(xia)(xia)反(fan)應更快，H3PO4和NaCl混合(he)均勻產(chan)生(sheng)的氣體(ti)較平穩(wen)些(xie)。用磷酸(suan)(suan)代替硫酸(suan)(suan)，生(sheng)成(cheng)氯(lv)化(hua)氫(qing)氣體(ti)的純度高。磷酸(suan)(suan)濃度范(fan)(fan)圍(wei)相(xiang)對(dui)于硫酸(suan)(suan)要寬(kuan)一(yi)些(xie)，裝(zhuang)置(zhi)中減(jian)少了(le)除SO2的凈化(hua)裝(zhuang)置(zhi)，裝(zhuang)置(zhi)簡易，但由于H3PO4的價格約(yue)是H2SO4的5倍，從而使成(cheng)本提高了(le)。采用濃度在50%—80%范(fan)(fan)圍(wei)的H3PO4和5g氯(lv)化(hua)鈉(按照(zhao)需求(qiu)量(liang)按照(zhao)比例反(fan)應)在加熱的條件下(xia)(xia)反(fan)應制取(qu)氯化氫較好。

       在氯化氫的研究工(gong)作中，要有適用(yong)于實驗室操作的制備方法。除了常用(yong)的鹽酸(suan)滴入(ru)硫酸(suan)