HCI氣體具有一定的還原性

       氯化氫氣體雖(sui)然對我們(men)的工(gong)業做出了巨大(da)貢獻，但是(shi)(shi)有時(shi)候它也(ye)會(hui)對我們(men)的健康(kang)產生一(yi)定的威脅。一(yi)起(qi)看(kan)一(yi)下空氣中氯化氫允許的最高濃(nong)度是(shi)(shi)多(duo)少(shao)。

      氯化(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)與水(shui)(shui)不反(fan)應但易(yi)(yi)溶于水(shui)(shui)，空氣(qi)中常以(yi)鹽(yan)酸(suan)煙霧的(de)(de)形式存(cun)在。濃(nong)鹽(yan)酸(suan)因氯化(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)蒸氣(qi)而在空氣(qi)中發(fa)(fa)煙。易(yi)(yi)溶于乙醇(chun)和(he)醚，也能溶于其它(ta)多(duo)種有(you)機物。為無色(se)有(you)刺激性氣(qi)味的(de)(de)氣(qi)體(ti)(ti)；熔(rong)點－144.8℃,沸點－84.9℃，氣(qi)體(ti)(ti)密度(du)1.00045克／升(sheng),臨界溫(wen)度(du)51℃，臨界壓(ya)力82大(da)氣(qi)壓(ya)；易(yi)(yi)溶于水(shui)(shui),在25℃和(he)1大(da)氣(qi)壓(ya)下(xia)，1體(ti)(ti)積水(shui)(shui)可(ke)溶解503體(ti)(ti)積的(de)(de)氯化(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)氣(qi)體(ti)(ti)。干燥(zao)氯化(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)的(de)(de)化(hua)(hua)(hua)學性質(zhi)很(hen)不活潑。堿金(jin)(jin)屬(shu)和(he)堿土(tu)金(jin)(jin)屬(shu)在氯化(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)中可(ke)燃(ran)燒(shao)，鈉燃(ran)燒(shao)時發(fa)(fa)出亮黃(huang)色(se)的(de)(de)火焰： 　　

       2Na+2HCl─→2NaCl+H2 

       但鋅、鎂、鐵等較活潑(po)的金屬以及大多數金屬氧化(hua)物都不(bu)能與(yu)干(gan)燥的氯化(hua)氫作用。干(gan)燥氯化(hua)氫具(ju)有一(yi)定(ding)的還(huan)原性，如氧氣在加熱時可把它氧化(hua)：

       濕的氯(lv)化氫氣體的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品： 　　

       CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 　　

       實驗室制法是用濃硫酸(suan)與(yu)氯化鈉作用： 　　

       NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl 　　

       NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 　　

       氯(lv)化氫氣(qi)體對呼吸系統有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中；鹽酸還是一種重要的化學試劑。