將(jiang)磷酸(suan)滴入氯(lv)化鈉(na)中：采(cai)用(yong)高沸點非氧化性酸(suan)制低沸點酸(suan)的原理

       有沒有好(hao)的辦法來制備少(shao)量的氯化氫氣體呢？

       將磷酸(suan)(suan)滴入氯化(hua)鈉中(zhong)：采用高(gao)沸(fei)點非氧(yang)化(hua)性酸(suan)(suan)制低沸(fei)點酸(suan)(suan)的(de)原(yuan)理。反應(ying)的(de)方程式是：2NaCl+H3PO4(濃(nong))══Na2HPO4+2HCl↑實驗(yan)步驟(zou)是按用二氧(yang)化(hua)錳和濃(nong)鹽(yan)酸(suan)(suan)反應(ying)制取氯氣(qi)的(de)實驗(yan)裝置(zhi)組裝，在燒瓶中(zhong)加入氯化(hua)鈉晶體(ti)，在分液漏斗中(zhong)注入濃(nong)磷酸(suan)(suan)。最后點燃酒精燈，用向上(shang)排氣(qi)法收(shou)集氯化(hua)氫氣(qi)體(ti)。尾(wei)氣(qi)則用30%氫氧(yang)化(hua)鈉溶液吸收(shou)。

       無(wu)論是(shi)(shi)用磷酸還是(shi)(shi)硫酸來制取氯(lv)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣(qi)體(ti)(ti)(ti)，并(bing)(bing)不是(shi)(shi)濃(nong)度(du)(du)(du)(du)越大(da)越好。濃(nong)度(du)(du)(du)(du)越大(da)，吸水(shui)性越強，且酸多數以分子(zi)(zi)(zi)形式存(cun)在(zai)電離(li)(li)(li)(li)出(chu)來的(de)氫(qing)(qing)(qing)(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)很少。氯(lv)化(hua)鈉(na)也難電離(li)(li)(li)(li)出(chu)氯(lv)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)，從而導致(zhi)產(chan)(chan)生(sheng)的(de)氯(lv)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣(qi)體(ti)(ti)(ti)的(de)速(su)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)慢(man)。結果(guo)顯(xian)示H2SO4濃(nong)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)大(da)時(shi)(shi)(70%以上)都會(hui)有(you)SO2氣(qi)體(ti)(ti)(ti)伴隨(sui)生(sheng)成(cheng)(cheng)，是(shi)(shi)因為(wei)(wei)H2SO4濃(nong)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)高(gao)時(shi)(shi)，其氧化(hua)性比較(jiao)強，和氯(lv)化(hua)鈉(na)發生(sheng)氧化(hua)還原(yuan)反應，所以有(you)SO2雜氣(qi)體(ti)(ti)(ti)生(sheng)成(cheng)(cheng)。H2SO4濃(nong)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)低時(shi)(shi)，雖沒有(you)SO2雜氣(qi)體(ti)(ti)(ti)生(sheng)成(cheng)(cheng)，但是(shi)(shi)產(chan)(chan)氣(qi)速(su)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)慢(man)，是(shi)(shi)因為(wei)(wei)氫(qing)(qing)(qing)(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)的(de)濃(nong)度(du)(du)(du)(du)下降，導致(zhi)氫(qing)(qing)(qing)(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)與氯(lv)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)結合生(sheng)成(cheng)(cheng)氯(lv)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣(qi)體(ti)(ti)(ti)的(de)機會(hui)小所以產(chan)(chan)氣(qi)速(su)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)慢(man)。對于(yu)(yu)用H3PO4時(shi)(shi)，其濃(nong)度(du)(du)(du)(du)范(fan)圍(wei)襁(qiang)’59%—80%時(shi)(shi)產(chan)(chan)氣(qi)速(su)度(du)(du)(du)(du)較(jiao)適宜(yi)，其中(zhong)在(zai)60%—75%這個濃(nong)度(du)(du)(du)(du)范(fan)圍(wei)產(chan)(chan)生(sheng)氣(qi)體(ti)(ti)(ti)較(jiao)平穩，并(bing)(bing)且無(wu)雜質氣(qi)體(ti)(ti)(ti)產(chan)(chan)生(sheng)，是(shi)(shi)因為(wei)(wei)磷酸是(shi)(shi)非氧化(hua)性酸，又可以提供足夠的(de)氫(qing)(qing)(qing)(qing)離(li)(li)(li)(li)子(zi)(zi)(zi)。且具有(you)強吸水(shui)性，有(you)利于(yu)(yu)氣(qi)體(ti)(ti)(ti)的(de)逸出(chu)。

       H3PO4和NaCl晶體在加熱條件下(xia)制取(qu)HCl氣體時，H3PO4的(de)物質(zhi)的(de)量(liang)應(ying)相對過量(liang)，NaCl晶體中加入少(shao)(shao)量(liang)水稀(xi)釋情況下(xia)反應(ying)更快(kuai)，H3PO4和NaCl混合均(jun)勻產生(sheng)的(de)氣體較(jiao)平(ping)穩些(xie)。用磷酸代(dai)替硫(liu)酸，生(sheng)成(cheng)(cheng)氯化(hua)氫氣體的(de)純度(du)高。磷酸濃(nong)度(du)范圍相對于硫(liu)酸要寬一(yi)些(xie)，裝(zhuang)置(zhi)(zhi)中減少(shao)(shao)了除SO2的(de)凈化(hua)裝(zhuang)置(zhi)(zhi)，裝(zhuang)置(zhi)(zhi)簡易，但由于H3PO4的(de)價格約是H2SO4的(de)5倍，從(cong)而(er)使成(cheng)(cheng)本提(ti)高了。采(cai)用濃(nong)度(du)在50%—80%范圍的(de)H3PO4和5g氯化(hua)鈉(按照需(xu)求量(liang)按照比(bi)例反應(ying))在加熱的(de)條件下(xia)反應(ying)制取(qu)氯化(hua)氫較(jiao)好。

 ;      在氯化氫的(de)研究工(gong)作中，要有適用于實(shi)驗(yan)室操(cao)作的(de)制備方法。除了常用的(de)鹽酸(suan)滴入硫酸(suan)